Électrodes sélectives d’ions (ISE)
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Pourquoi voudrais-je mesurer des ions spécifiques ?
Les électrodes sélectives d’ions (ISE) sont une classe de capteurs qui réagissent à la présence d’ions spécifiques, tels que le sodium (Na+) ou le bromure (Br). Elles sont utilisées en conjonction avec une électrode de référence et indiquent les concentrations d’ions en mg/L.
Les ISE les plus courants mesurent l’ammonium (NH4+), le nitrate (NO3-) ou le chlorure (Cl-). L’ammonium et le nitrate sont importants parce qu’ils sont des indicateurs des nutriments à base d’azote. Ils sont souvent utilisés pour détecter la contamination par les stations d’épuration des eaux usées ou les activités agricoles. Les mesures de chlorure sont souvent utilisées comme indicateurs de la contamination par l’eau de mer ou d’autres sources de contamination contenant des niveaux de chlorure supérieurs à ceux attendus dans les eaux naturelles. Il existe environ 30 autres ISE ; certains fonctionnent mieux que d’autres.
Les changements dans les tendances à long terme des ions spécifiques peuvent indiquer la nécessité d’une étude chimique plus détaillée de l’eau et de ses sources de contamination.
Comment les ions spécifiques sont-ils mesurés ?
Il existe deux types d’ISE. Les ISE « à l’état solide » sont constitués d’un bloc de matériau solide. Un exemple est le capteur de chlorure, qui n’est guère plus qu’un petit morceau d’argent. Différentes concentrations d’ions chlorure produisent différents potentiels de tension à la surface de l’argent, et ces tensions sont mesurées à l’aide de la même électrode de référence qu’un capteur de pH.
Les ISE à « membrane liquide » sont constitués d’une fine membrane polymère recouvrant un électrolyte qui contient un fil d’électrode. La membrane est « dopée » avec divers matériaux qui réagissent à la présence d’ions spécifiques, là encore en créant un potentiel de tension lié à la concentration de l’ion. Comme pour les ISE à l’état solide, ces tensions sont mesurées à l’aide de la même électrode de référence qu’un capteur de pH.
Malheureusement, de nombreux capteurs d’ions spécifiques ne sont pas particulièrement spécifiques. Les ISE d’ammonium, par exemple, sont perturbés par des ions de taille et de charge similaires (+1). Le potassium est un interférent mineur (en général) dans l’eau douce, mais dans l’eau de mer, les ions sodium provoquent souvent une lecture erronée allant jusqu’à 12 mg/l-N d’ammonium, même s’il n’y a pas d’ammonium présent.
C’est pourquoi les capteurs d’ammonium et de nitrate ne fonctionnent pas dans l’eau de mer.
Certaines espèces ioniques sont influencées par le pH de l’échantillon d’eau. L’ammonium, par exemple, se transforme en gaz ammoniac (NH3) lorsque le pH est élevé (le pKa de l’ammonium-ammoniac est de 9,3). Ce phénomène n’est pas lié au fonctionnement de l’ISE, mais en mesurant l’ammonium avec un ISE et en mesurant le pH, vous pouvez calculer la concentration d’ammoniac et l’ammoniac total (ammonium plus ammoniac) en unités de mg/L-N (c’est-à-dire en mg/l d’azote sous forme d’ammonium ou d’ammoniac). Cette méthode est pratique lorsque vous travaillez à un pH élevé et qu’il est probable que des espèces d’ammoniac et d’ammonium soient présentes.
Les ISE sont faciles à étalonner, à moins que vous ne souhaitiez le faire correctement. Cela implique un étalonnage en quatre points pour une plus grande précision – deux concentrations à deux températures. La plupart des gens choisissent plutôt d’étalonner avec deux concentrations à une température proche de celle prévue pour les mesures réelles. Suivez les instructions de l’instrument. Des normes d’étalonnage sont disponibles pour de nombreuses concentrations différentes.
La plupart des ISE se vissent dans un récepteur à l’aide d’un simple joint torique. Il est ainsi facile de remplacer les pointes des capteurs lorsque leur durée de vie est épuisée. Rev – 9.20 Veuillez vous reporter à la section ci-dessous, « La différence entre l’activité et la concentration lors de l’étalonnage des électrodes sélectives d’ions » pour comprendre comment les normes d’étalonnage sont utilisées.
Que dois-je savoir sur la mesure de l’ISE sur le terrain ?
Les ISE ont tendance à dériver bien au-delà des spécifications de précision avant d’accumuler des salissures. Chaque utilisateur doit évaluer les performances d’un ISE dans des situations particulières afin de déterminer combien de temps il peut fonctionner avant de dépasser la plage de précision souhaitée. Il est préférable de ne pas laisser votre ISE se dessécher. Placez donc une petite quantité d’eau du robinet dans la coupelle de stockage du capteur pour garantir une humidité de 100 %.
Note :
Tous les ISE à jonction liquide ont une durée de vie d’environ six mois. Toute pointe remplaçable ISE de plus de six mois doit être remplacée.

ISE Électrodes sélectives aux ions pour les sondes de qualité de l’eau
Gamme / Unités
- Ammonium 0 à 100mg/I en tant qu’azote
- Nitrate 0 à 100mg/I d’azote
- Chlorure 0,5 à 18 000 mg/I
- Sodium 0,05 à 20 000 mg/I
- Calcium 0 à 40 000 mg/I
- Bromure 0 à 80 000 mg/I
Précision
- ±10% de la valeur lue ou 2 mg/L en poids.
Résolution
- 0.1
Calibrage
- deux points
Maintenance
- nettoyage, remplacement périodique des pointes du capteur
Durée de vie du capteur
- six mois
Type de capteur
- membrane liquide ou solide
Comment les mesures ISE de Solinst Eureka se comparent-elles aux autres ?
Comme tous les fabricants utilisent des mécanismes de base similaires pour les capteurs, il n’y a pas beaucoup de différences entre les capteurs ISE disponibles sur le marché. Toutefois, l’électrode de référence à jonction fluide de Solinst Eureka offre une meilleure stabilité à long terme que l’électrode de référence à électrolyte gélifié.
La différence entre l’activité et la concentration lors de l’étalonnage des électrodes sélectives d’ions 24 mars 2010 L’électrode de référence est facilement régénérée en dévissant la pointe, en remplissant le capteur d’électrolyte frais et en revissant la pointe.
Explication simplifiée
ISE Électrodes sélectives d’ions
Plus il y a d’ions qui essaient de se déplacer dans une solution d’eau, plus ils se gênent les uns les autres et diminuent ainsi l' »activité » ionique. Une électrode sélective d’ions (ISE) mesure l’activité d’un ion, qui est toujours inférieure à la concentration réelle de l’ion. Le chiffre figurant sur le flacon d’une solution d’étalonnage ISE correspond à l’activité de l’ion spécifié. Lorsque vous étalonnez un ISE, vous devez saisir ce chiffre d’activité, car la Manta sait que l’ISE n’est pas assez intelligent pour donner un chiffre de concentration. Ensuite, la Manta, beaucoup plus intelligente, utilise la lecture de la conductivité de la solution pour estimer de combien elle doit augmenter la lecture de l’activité de l’ISE pour produire une lecture de la concentration. C’est la raison pour laquelle la lecture immédiatement après l’étalonnage est plus élevée que le nombre d’étalonnage que vous venez de taper.
Concentration ionique
Si vous mélangez 0,05 milligramme (mg) de sel de table (chlorure de sodium, NaCl) dans un litre d’eau pure, vous obtenez clairement une concentration de 0,05 mg/litre de NaCl. Mais quelle est la concentration en chlorure ? Nous savons que le sodium et le chlore ont des poids moléculaires respectifs de 11 et 17. Donc :
- 17 / (11 + 17) = 61%, ce qui signifie que l’ion chlorure représente 61% du poids de NaCl
- 61 % (0,05 mg/l) = 0,03 mg/l, ce qui signifie que la concentration d’ions chlorure dans votre solution est de 0,03 mg/l (et nous pouvons supposer que l’ion sodium représente 0,02 mg/l, au cas où quelqu’un poserait la question).
Des méthodes de chimie analytique standard peuvent être utilisées pour confirmer la concentration de chlorure.
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